Question

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．試求：
（1）若將溶液加熱至沸騰，則溶液中c（H₂S）

 

（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）若將溶液加水稀釋，則溶液中c（S^2-）

 

、c（H⁺）

 

、c（OH^-）

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，結(jié)合離子濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答： 解：H₂S溶于水是多元弱酸溶液，存在電離平衡，多元弱酸分步電離，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
（1）若將溶液加熱至沸騰，有H₂S氣體逸出，則則溶液中c（H₂S）減小，故答案為：減��；
（2）向H₂S溶液中加水，稀釋溶液促進電離，溶液中的離子濃度減小，c（S^2-）濃度減小，c（H⁺）濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知則c（OH^-）增大；
故答案為：減�。粶p��；增大．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，注意溶液稀釋促進弱電解質(zhì)電離而離子濃度減小，注意基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．