常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
B
【解析】
試題分析:A.醋酸是弱電解質,加水稀釋能促進水的電離,將溶液稀釋到原體積的10倍,氫離子濃度大于原來的 ,所以pH<(a+1),故A錯誤;B.加入適量的醋酸鈉固體,醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度減小,所以能使溶液pH=(a+1),故B正確;C.加入等體積的0.2 mol•L-1鹽酸,氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,故C錯誤;D.提高溫度促進醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,故D錯誤;故選B.
考點:本題考查了弱電解質的電離,根據(jù)“加水稀釋.提高溫度都能促進醋酸的電離,加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答,難度不大。
科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調研測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質。已知:甲+乙=丁 +辛,甲+ 丙=戊+辛;常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r (D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02 X 1023個電子
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省鐵嶺市六校第一次聯(lián)合考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( )
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結 論
A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性
B 將少量某無色氣體通入澄清石灰水 出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2
C 分別用測定常溫下0.1 mol·L--1 Na2SiO3和Na2CO3的PH PH: Na2SiO3﹥Na2CO3 非金屬性Si﹥C
D 向濃度均為0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中,
滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省唐山市高三上學期期末統(tǒng)一考試理綜試題化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH一)c(H+)
B.常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
C.0.1 mol·L HA(一元酸)溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:
c(H+)+c(Na+) c(OH一)+c(A-)
D.常溫下0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子C濃度的大小順序為:c(A一)>c(H+)>c(Na+)>c(OH一)
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科目:高中化學 來源:2010年北京東城區(qū)高三上學期化學綜合練習(一) 題型:選擇題
實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l ,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12 。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是 ( )
A.c(B+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
B.c(A-)> c(B+)> c(H+)> c(OH-)
C.c(H+)> c(A-)>c(OH-)>c(B+)
D.c(B+)>c(A-)> c(H+)> c(OH-)
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