Question

【題目】幾種物質的轉化關系如圖所示，A 是中學富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個數(shù)1: 1構成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結構相同。Z遇濃鹽酸產生“白煙”。

回答下列問題

（1）J的化學式為_______________。

（2）寫出③反應的化學方程式_______________。

（3）寫出⑤反應的化學方程式_______________。

（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號)。

（5）為了測定X產品純度，進行如下實驗：取WgX產品溶于足量蒸餾水，將產生的氣體全部趕出來并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結果__________(填“偏 高”、“偏 低”或“無 影 響” )。

Answer 1

【答案】 MgO Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 4NH3+5O24NO+6H2O A、B、C 偏低

【解析】Z遇濃鹽酸產生“白煙”，Z為NH3，⑤為4NH3+5O24NO+6H2O；L為NO，Y為H2O，J由陰、陽離子個數(shù)1:1構成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結構相同，得J為MgO，④為Mg(OH)2=MgO＋H2O，H為Mg(OH)2，②為2H2＋O2=2H2O，C為H2，③為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3，①N2＋3H2=2NH3

（1）J的化學式為MgO；（2）寫出③反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；（3）寫出⑤反應的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）實驗室制備NH3：A、用固體與液體不加熱，將濃氨水滴入生石灰中，故A正確；B、加熱固體，可用2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O,故B正確；C、加熱液體，可用加熱濃氨水，故C正確；D、塊狀固體，難溶于水，制氨氣，找不到合適的試劑，故D錯誤；故選ABC。（5）與氨氣反應的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol·L－1-C2mol·L－1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，Mg3N2的質量分數(shù)=×100%= ；若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，堿濃度偏低，所測V2偏大，則測得結果偏低。