按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
（4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是______KJ?mol-1．
根據(jù)蓋斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得
NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1KJ?mol-1）+（-52.3KJ?mol-1）-（-176KJ?mol-1）+（-72.3KJ?mol-1）
即NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3KJ?mol-1
所以第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是+16.3KJ?mol-1，故答案為：+16.3KJ?mol-1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，18O存在于（　�。�
A．SO3、O2中B．SO3、SO2中
C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
計(jì)算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．+172.51kJ/molB．-283.01kJ/mol
C．+283.01kJ/molD．+504.00kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：
C+H2O
高溫
.
CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖（見(jiàn)圖）：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是______（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是______．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)______，
______．
（4）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料．
CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述______（填序號(hào)）物質(zhì)時(shí)，可以滿(mǎn)足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ?mol-1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ?mol-1（abcd均為正值）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)．反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上______（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱
227kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_(kāi)_____．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在101kPa 25℃時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

定向爆破建筑物時(shí)，應(yīng)同時(shí)定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的猛烈炸藥外，還需用 
A．氧炔焰
B．鋁熱劑
C．液氧
D．電弧

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同步練習(xí)冊(cè)答案