Question

下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（　�。�

A．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓（不正確）

B．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-（正確）

C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺?2Fe³⁺+3H₂↑（不正確，H⁺的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe²⁺）

D．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓（不正確）

Answer 1

分析：A．根據(jù)明礬與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量關(guān)系判斷；
B．碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水，溶液中的碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；
C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
D．硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀和一水合氨．

解答：解：A．1mol明礬溶液中含有2molSO₄^2-，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，明礬與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量比為1：2，所以其離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，所以評(píng)價(jià)合理，故A不選；
B．碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水，溶液中的碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，所以評(píng)價(jià)不合理，故B選；
C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，所以評(píng)價(jià)合理，故C不選；
D．硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀和一水合氨，其離子方程式為：2OH^-+Ba²⁺+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，所以評(píng)價(jià)合理，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及物質(zhì)之間量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．