Question

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下： 甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象 乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH； ②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化 (1) 乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：________． A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快 B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢 C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大 (2) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗第________步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電s離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗： ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同)； ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑． A．NaA固體(可完全溶于水) B．1 mol·L－1　NaOH溶液 C．1 mol·L－1　H2SO4 D．2 mol·L－1　HA (3) pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有 [　　] A． 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C． 若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D． 若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

Answer 1

答案：3．A;
解析：

(1)	＞；B(各2分)
(2)	②，A；(各2分)　D(3分)