【題目】請參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=__________ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
【答案】(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1
(3)(d+6a+5c-12b)
【解析】本題考查反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式的書寫,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等知識。注意蓋斯定律的應(yīng)用和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注。另外特別注意分析白磷和P4O10的分子結(jié)構(gòu),準(zhǔn)確判斷共價(jià)鍵的數(shù)目。
(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小;催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即催化劑對反應(yīng)熱無影響,所以反應(yīng)熱ΔH不變;,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 。
(2)①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1、②CH3OH(g)+O2(g)== CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1、③H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)× 得到 CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 。
(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,x= (d+6a+5c-12b)kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于的表述不正確的是( )
A. 該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色,1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B. 碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 只有共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D. 通過離子鍵結(jié)合形成的物質(zhì)一定是化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒
C. SO2不能使紫色石蕊試劑褪色D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),G的合成路線如下。(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)
已知:①CH2=CHR+CH2=CHRˊCH2=CH2+RCH=CHRˊ
②C中核磁共振氫譜中有6組峰。
請回答下問題:
(1)有機(jī)物A的名稱是________,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為_______________。
(2)鑒別D與E的試劑為____________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不包括立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:2:3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
(6)參照上述合成路線及信息,請?jiān)O(shè)計(jì)出以CH2=CHCH3為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備
的合成路線:______________________。
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【題目】298K時(shí),向體積均為15.0mL、濃度均為1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
B. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
C. 當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí),c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 當(dāng)V(鹽酸)= 15.00mL時(shí),c(Na+)=c(NH4+)
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中不正確的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X、Y、Z形成的單質(zhì)中,Z的單質(zhì)熔點(diǎn)最高
B. Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半徑最小
C. Z所在族中元素的最高正價(jià)均為+6價(jià)
D. 能發(fā)生Cl2+H2Z=Z↓+2HCl的反應(yīng),說明非金屬性C1>Z
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【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是( )
①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測①中現(xiàn)象 | ||
A | 淀粉碘化鉀 | 濃硝酸 | 無明顯現(xiàn)象 | |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯現(xiàn)象 | |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 | |
D | 濕潤的紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為:
已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ. 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
(1)操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 (填“能”或“否”)。
(3)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ;宜用的試劑為 。
A.1.5 B.4 C.9.7
D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體 G.氧化鍶粉末
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是 。
(6)步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用 。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
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