Question

11．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），下列結(jié)論不正確的是（　　）

• A． A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
• B． 平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%
• C． 平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol/L
• D． 容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為11：10

Answer 1

分析 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，則：
           3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始（mol）：3       2.5           0      0
轉(zhuǎn)化（mol）：1.5     0.5           0.5    1
平衡（mol）：1.5     2             0.5    1
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
B．A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的A的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%；
C．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算C的平衡濃度；
D．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比對(duì)物質(zhì)的量之比．

解答 解：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，則：
            3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始（mol）：3       2.5           0     0
轉(zhuǎn)化（mol）：1.5     0.5           0.5   1
平衡（mol）：1.5     2             0.5   1
A．v（A）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A正確；
B．A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)C的濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故C正確；
D．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比對(duì)物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為（1.5+2+0.5+1）mol：（3+2.5）mol=10：11，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是確定x的值，注意掌握三段式法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．