濃度為2mol?L-1的NaOH溶液的正確含義是（　�。�
A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
C、每2升溶液中含有1mol NaOH
D、每2L溶液中含有2mol NaOH
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的質(zhì)量為80g．
解答： 解：A、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氫氧化鈉，不是在2L水中溶有80g氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、2mol即80g氫氧化鈉溶于水配成的1L溶液，物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1，故B正確；
C、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有2molNaOH，故C錯(cuò)誤；
D、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有2molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，旨在檢查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵的物質(zhì)用作護(hù)膚品．請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)中是含有π鍵的分子是（　　）
A、H2O
B、S2
C、PCl3
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
C、Cl2的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol
D、1mol N2的質(zhì)量是28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是（　�。�
①0.6mol NH3 ②22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）   ③4℃時(shí)10mL水    ④0.2molNa2CO3.10H2O．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢潆姇r(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①放電時(shí)，NiO2為正極；②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；④充電時(shí)，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小．
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl2+2e-═2Cl-
回答問(wèn)題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：
 
．
（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
HCl-
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算可得出：a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A． Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問(wèn)題：
（1）寫出G→H的化學(xué)方程式為
 
；此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來(lái)洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在氬氣的保護(hù)下，將一定計(jì)量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2═17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時(shí)通入氬氣的目的是
 
．
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)．釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，熔點(diǎn)122.4℃，在水中的溶解度如下表：
 
溫度（℃）
 		 
 
25		 
 
50		 
 
95
 
 
溶解度（g）
 		 
氯化鈉 		 
36.0
 		 
37.0
 		 
39.0
 
苯甲酸0.170.956.8
某同學(xué)為了提純某粗苯甲酸樣品（其中混有泥沙和少量的NaCl雜質(zhì)），進(jìn)行了如下步驟的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭裢瓿蓪?shí)驗(yàn)及回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）室溫時(shí)，取樣品約1g放入100mL燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒(méi)溶解，原因是
 
．
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過(guò)濾除去
 
．趁熱過(guò)濾的目的是
 
．
（3）將所得濾液
 
、
 
，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過(guò)濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次，得到苯甲酸晶體．該步驟除去的雜質(zhì)是
 
，如何檢驗(yàn)該雜質(zhì)是否除盡了？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B、原子半徑：K＞Cl＞S
C、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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