Question

11.9g金屬錫跟100mL12mol?L^-1HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H⁺）為8mol?L^-1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（　�。�

• A、SnO₂?4H₂O
• B、Sn（NO₃）₄
• C、Sn（NO₃）₂
• D、Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：n（Sn）=

11.9g

119g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c（H⁺）為8mol?L^-1，說明生成的氣體是二氧化氮，n（NO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定生成物．

解答： 解：n（Sn）=

11.9g

119g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c（H⁺）為8mol?L^-1，說明生成的氣體是二氧化氮，n（NO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
設Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得
0.4mol×（5-1）=0.1mol×（x-0）
x=+4，
又溶液中c（H⁺）=8mol/L，而c（NO₃^-）=

1.2mol-0.4mol

0.1L

=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO₃）₄，
所以可能存在的是SnO₂?4H₂O，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確生成氣體成分是解本題關鍵，再結合轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒分析解答，題目難度中等．