Question

下列關于[Cu（NH₃）₄]SO₄的說法中，正確的有（　�。�

A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子

C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界離子的空間構型為正四面體

Answer 1

分析：A．[Cu（NH₃）₄]SO₄為絡合物，金屬銅離子和配體NH₃之間存在配位鍵，不同非金屬原子之間存在極性鍵，陰陽離子之間存在離子鍵；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄中銅離子和氨分子之間形成配位鍵，不存在NH₃分子，電離生成的NH₃分子主要以一水合氨存在，水溶液中NH₃分子不多；
C．非金屬性越強第一電離能越大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于第VIA元素的第一電離能，同主族自上而下第一電離能增大，據此判斷；
D．根據離子的價層電子對確定分子的空間構型．

解答：解：A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中銅離子和氨分子之間存在配位鍵，硫酸根離子和銅氨離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性鍵，硫酸根離子中存在極性鍵，故A正確；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄中銅離子和氨分子之間形成配位鍵，不存在NH₃分子，其水溶液中也不含有大量NH₃分子，故B錯誤；
C．Cu為金屬，第一電離能最小，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，非金屬性越強第一電離能越大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能增大，故N元素的第一電離能最大，故C錯誤；
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界離子SO₄^2-的中心S原子的價層電子對數為4+

6-2×4+2

2

=4，沒有孤對電子，故SO₄^2-為正四面體結構，故D正確；
故選AD．

點評：考查配合物、化學鍵、元素電離能、微粒的空間構型等，難度中等，注意同周期主族元素的第一電離能變化．