5．實驗室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化劑MnO2
（2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)HCl，B瓶盛裝的試劑是濃硫酸
（3）C裝置吸收氯氣用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的淀粉KI試紙，若泄漏試紙變藍(lán)色．

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒確定產(chǎn)物；Cl元素化合價由-1價升高到0價，據(jù)氧化劑（降得還），還原劑（升失氧）來分析；
（2）飽和食鹽水作用分析；濃硫酸作用分析；
（3）氣是酸性氣體，故用堿吸收；余的氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）據(jù)氯氣本身的性質(zhì)分析；Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)來分析．

解答 解：（1）根據(jù)元素守恒確定產(chǎn)物，故為Cl2↑；Mn元素化合價由+4價降低到+2價，故氧化劑為MnO2：故答案為：Cl2↑； MnO2；
（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，故答案為：HCl；濃硫酸；
（3）氯氣是酸性氣體，故用堿吸收，因此用氫氧化鈉溶液；杯中盛放的氫氧化鈉溶液用來吸收多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉溶液   NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯氣本身具有強(qiáng)氧化性，因此用具有還原性淀粉KI來檢驗；由Cl2+2I-=I2+2Cl- 方程式知生成I2，能使淀粉變藍(lán)，故答案為：淀粉KI； 藍(lán)．

點評 本題考查實驗室制備氯氣，題目難度不大，注意氯氣本身性質(zhì)，尾氣處理，并注意把握反應(yīng)的原理以及實驗的注意事項，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)下列微�；卮饐栴}：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有8種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．

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16．工業(yè)上冶煉鈦有如右反應(yīng)：TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)南方某城市環(huán)衛(wèi)局提供的資料，該市平均每天生產(chǎn)垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t．下列關(guān)于垃圾的說法正確的是（　　）
A．瓜皮果殼-可回收垃圾B．醫(yī)療垃圾-危險廢物
C．玻璃制品-不可回收垃圾D．塑料-不可回收垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在溫度T1和T2時，分別將1.00 mol CH4和2.40 mol NO2充入體積為1L的密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�
 時間/min 0 10 20 40 50
 T1 n（CH4）/mol 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20
 T2 n（CH4）/mol 1.00 0.60 0.36…0.30
A．T2時NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B．該反應(yīng)的△H＜0、T1＜T2
C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入1.00molCH4和2.40molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小
D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.60molCH4和1.60molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用甲苯合成有機(jī)高分子化合物 M 的流程如圖．

已知：
Ⅰ．B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅱ．同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；
Ⅲ．+R′-MgX→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$（R，R'均為烴基）；
Ⅳ．E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)．
請回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，D，E．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④．B與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱反應(yīng)．
（4）A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有9種（不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1：1：1 的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是（　�。�
A．電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動
B．能層不同，電子云輪廓圖形狀不相同
C．軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同
D．能層不同，能級相同，電子云輪廓圖形狀相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．室溫下，將100mL的NaOH和Ba（OH）2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH-）為0.3mol/L（此時溶液的體積為100mL），試計算：
（1）原混合堿溶液中所含Ba（OH）2的物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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15．萃取碘水中的碘，不能選用的有機(jī)溶劑是（　�。�
A．乙醇B．乙醚C．己烯D．苯

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