13．對于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子
B．溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子
C．在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“═”表示
D．溶液中分子和離子同時存在

分析 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下存在分子和離子，電離方程式用可逆號．

解答 解：對于弱電解質(zhì)溶液，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡，即存在溶質(zhì)分子也存在電離出的陰陽離子，溶液中分子和離子同時存在，電離方程式用可逆號表示，
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，主要是平衡的表示方法和存在微粒，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一個裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃時充分反應，10s后達平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)氣體壓強為起始壓強的5/6，放出熱量為b kJ．
（1）計算：10s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常數(shù)K=4．
（2）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，由此可推知，T1＜T
（3）若在原來的容器中，只加入2mol SO3，T℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，則a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）若相同條件下，向上述容器中分別通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為起始壓強的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必須滿足的關(guān)系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則x的取值范圍是1＜x≤2．
（5）將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol SO2和1mol O2，T℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有15g A物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．              
（1）根據(jù)上述信息你能將A、B、C、D、E的化學式推導出來嗎？
ANa2O2；BNa；CNaOH
DNa2CO3；ENaCl．
（2）寫出標號①②③⑧的化學反應方程式
①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化還原反應與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請回答下列問題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于化學腐蝕
（2）如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移動方向為從左向右電池總反應方程式為2Ag+Cl2=2AgCl當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為3.65g．
（3）電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為Y（填X或Y），X電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學式為NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（4）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5   
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （ 取小數(shù)點后一位）．為什么要用過量的NaOH溶液確保硫酸被完全中和
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6 mol•L-1B．0.8 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
6H++2MnO4-+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）該反應中的還原劑是H2C2O4；氧化產(chǎn)物是CO2．
（4）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol．

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