某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子 B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4 mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明有NH4+，而且為0．02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．灼燒時Fe(OH)3發(fā)生分解反應得到Fe2O3．其質(zhì)量為1．6g．n(Fe2O3)=m/M=1．6g÷160g/mol=0．01mol,所以n(Fe3+)=2×0．01mol=0．02mol．由于Fe3+與CO32-會發(fā)生雙水解反應，不能共存。所以不含CO32-。根據(jù)加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀．可知含有SO42-。白色沉淀是BaSO4。n(BaSO4)= m/M=4．66g÷233g/mol=0．02mol．再根據(jù)電荷守恒3×n(Fe3+)+1×n(NH4+)-2×n(SO42-)=3×0．02mol+1×0．02mol-2×0．02mol=0．04mol．說明溶液中還含有陰離子，其所帶的負電荷總數(shù)至少為0．04mol．結(jié)合題干給定的離子可知一定有Cl-，若無其它陽離子存在，則n(Cl-)=0．04mol．若還含有其它的陽離子，則n(Cl-)>0．04mol．故n(Cl-)>0．04mol．≥0．04mol． B正確。在題干給定的信息中沒有涉及Al3+、K+的知識。不能確定它們是否存在。所以A、C、D錯誤。選項為B。

考點：考查溶液的成分及含量的推理與計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓

D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．大氣污染物主要來自化石燃料和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣

B．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物和氮氧化物(NOx)

C．綠色化學的核心就是在生產(chǎn)過程中減少污染

D．水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172．5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。

當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A． 垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

B． 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C． 推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D． 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學期統(tǒng)考二練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ( )

A．X2－的還原性一定大于Y－

B．由mXa+與nYb- 得m+a = n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述中正確的是

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1 molA與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸(鄰羥基苯甲酸)和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。

實驗步驟：

Ⅰ．如圖，在100 mL三口燒瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯,再小心地加入8 mL濃硫酸，搖動混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85—95℃，加熱回流1.5－2小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50 mL，水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，分出下層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱堿性)，30 mL水洗一次(產(chǎn)物皆在下層)，有機層得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分。產(chǎn)品經(jīng)0.5 g無水CaCl2干燥后稱重。

常用物理常數(shù)：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備冬青油的化學方程式為______________。

（2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是_______________。實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是____________________。

（3）反應結(jié)束冷卻后，分離甲醇的操作是：___________________;

（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是____________：若

改用氫氧化鈉溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”)，其原因是________________。

（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是__________________。最終稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為4.2 g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

 

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