亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有         、       。(回答兩點(diǎn)即可)
(2)“反應(yīng)1” 的離子方程式是             。    
(3)“反應(yīng)2”的氧化劑是     ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是         
(5)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下:
A.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-
B.移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用C mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL 。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                。 
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(1)適當(dāng)升高反應(yīng)溫度,增大吸收液濃度,增大SO2與吸收液的接觸面積
(2)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
(3)ClO2     H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2 +2H2O+O2    
(4)常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高,亞氯酸鈉容易分解
(5)①滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變 ②%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

分子篩具有吸附能力強(qiáng),熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能,使得分子篩獲得廣泛應(yīng)用,某種型號(hào)分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可表示如下:

在滴加氨水調(diào)節(jié)pH=9的過(guò)程中,若pH控制不當(dāng),會(huì)有Al(OH)3生成,假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鋁元素、硅元素均沒(méi)有損失,鈉原子利用率為10%。
(1)分子篩的直徑為4A(1A=10-10m)稱為4A型分子篩,當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩,當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用_______型分子篩。
(2)Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為_(kāi)_______________________
(3)該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH外,主要還有         等離子。檢驗(yàn)其中金屬陽(yáng)離子的操作方法是            ;
(4)加NH3?H2O調(diào)節(jié)pH后,加熱到90℃并趁熱過(guò)濾的原因可能是                  。
(5)該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                 。(用氧化物形式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問(wèn)題:
(1)加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                         
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的________(選填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                         。在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作         。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為               。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                 。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2,應(yīng)使用的試劑為       
A.氯水     B.KSCN溶液     C.NaOH溶液     D.酸性KMnO4溶液
(6)將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中,生成了6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀質(zhì)量為       。
A.22.1 g      B.27.2 g        C.30 g          D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:


提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是________________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)___________,過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有______________。
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱,它們都是很活潑的金屬,性質(zhì)極為相似,常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石( Y2FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:

已知:I.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

 
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
Ⅱ.在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)釔礦石(Y2 FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為              。
(2)欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸和下列選項(xiàng)中的       試劑(填字母代號(hào)),
a.NaOH溶液    b.氨水    c.CO2氣    d.HNO3
再通過(guò)     操作方可實(shí)現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                         ;
(3)為使Fe3+沉淀完全,須用氨水調(diào)節(jié)pH =a,則a應(yīng)控制在                  
的范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定標(biāo)準(zhǔn)是                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
5.1×10-9
5.61×10-12
2.64×10-38
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出溶解時(shí)的離子方程式                               
(2)溶解時(shí)溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個(gè)操作,分別為             ,過(guò)濾,洗滌,烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干,原因是                              。
(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在       離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

海水是寶貴的自然資源.利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品.也可以進(jìn)行廢氣處理。
(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示:

天然海水吸收含硫的煙氣后.需要用氧氣進(jìn)行氧化處理.其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是         ;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉.與之混合后才能排放.該操作的主要目的是        
(3)從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子.對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①?gòu)碾x子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂.應(yīng)采取的措施是             
③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      (填字母)。
A.Ar   B.CO2    C 空氣    D.O2    E.水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸,反應(yīng)過(guò)程如下:

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-3
在水中溶解性
甲苯
-95
110.6
0.8669
難溶
苯甲酸鉀
121.5~123.5


易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
 
(1)將步驟①得到混合物加少量水,分離有機(jī)相和水相。有機(jī)相在   (填“上”或“下”)層;實(shí)驗(yàn)操作的名稱是   。
(2)步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
(3)減壓過(guò)濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有   、   (填儀器名稱)。
(4)已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小,但為了得到更多的苯甲酸晶體,重結(jié)晶時(shí)并非溫度越低越好,理由是   。
(5)重結(jié)晶時(shí)需要趁熱過(guò)濾,目的是   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì))。某課題以此粉末為原料,資源回收的工藝流程如下:

(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式                                   。
(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去____(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是            。
(3)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí),向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到FeSO4溶液,再經(jīng)        、       、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+),則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為       mL。 

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同步練習(xí)冊(cè)答案