Question

【題目】（1）s電子的原子軌道呈_________形， p電子的原子軌道呈_______形；

（2）共價(jià)鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對(duì)稱方式為 ，π鍵的對(duì)稱方式為

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 ；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②離子半徑：F- Na+③酸性：HClO HClO4

Answer 1

【答案】（1）球；紡錘（2）軸對(duì)稱；鏡面對(duì)稱（3）As；H3AsO4（4）①＜ ②＞ ③＜

【解析】試題分析：（1）因s軌道為球形；p軌道是紡錘形，所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形；故答案為：球；紡錘；

（2）σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對(duì)稱，π鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分對(duì)通過(guò)一個(gè)鍵軸的平面具有鏡面對(duì)稱性；

故答案為：軸對(duì)稱；鏡面對(duì)稱；（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，砷的元素符號(hào)為As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3AsO4； （4）①離原子核越遠(yuǎn)的能量越高，能層越大的能量越高，故能量：4P＜5S，故答案為：＜； ②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+；故答案為：＞； ③同元素的含氧酸中，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO＜HClO4，故答案為：＜。