17．W、M、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，比較Y與Z兩種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（2）寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）科學(xué)家研制出一種新型分子C16Y8（結(jié)構(gòu)如圖所示），它將成為潛在的儲(chǔ)氫材料．1molC16Y8最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）一種名貴黃石組成為M2（XO4）WOH，在強(qiáng)堿性溶液中會(huì)發(fā)生腐蝕，寫出其過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2[SiO4]FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O．

分析 由短周期元素相對(duì)位置，且只有M為金屬元素，所以M是Al，X是Si，Y是S，Z是Cl，W是F．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（2）二氧化硅可以和氫氟酸之間反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（3）碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）Al2（SiO4）FOH與過量NaOH溶液反應(yīng)偏鋁酸鈉、硅酸鈉、氟化鈉以及水．

解答 解：由短周期元素相對(duì)位置，且只有M為金屬元素，所以M是Al，X是Si，Y是S，Z是Cl，W是F．
（1）M為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中：第三周期ⅢA族，
硫離子和氯離子電子層數(shù)一樣，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2-＞Cl-，故答案為：第三周期ⅢA族；S2-＞Cl-；
（2）二氧化硅可以和氫氟酸之間反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）1mol C16Y8雙鍵的數(shù)目是8mol，所以最多能與 8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：8；
（4）M2[XO4]WOH的分子式為Al2[SiO4]FOH，與過量NaOH溶液反應(yīng)偏鋁酸鈉、硅酸鈉、氟化鈉以及水，反應(yīng)方程式為：Al2[SiO4]FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O，
故答案為：Al2[SiO4]FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是熟練掌握元素周期律結(jié)構(gòu)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略?shī)A持裝置，氣密性已檢查）如圖所示．下列推斷不合理的是（　�。�
A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+
B．a中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
C．b中收集到的氣體是氫氣
D．燒杯中溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）單質(zhì)E與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）物質(zhì)乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　　）
A．過氧化鈉可用作供氧劑B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料D．高純硅用來制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號(hào)），圖中△H絕對(duì)值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率a1=60%．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）2mol．

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2．t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=10-11mol/L．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．

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9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

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7．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質(zhì)與y=1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高價(jià)氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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