Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
• B、Na₂S水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• D、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸；
B．硫離子水解分步進行，以第一步為主；
C．至中性生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；
D．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應．

解答： 解：A．將SO₂氣體通入NaClO溶液中的離子反應為SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．Na₂S水解的離子反應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．