5.83.2g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量是208g/mol.

分析 根據(jù)氯離子物質(zhì)的量計算ACl2的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量.

解答 解:83.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-,則ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol,ACl2的摩爾質(zhì)量是$\frac{83.2g}{0.4mol}$=208g•mol-1,故答案為:208.

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(  )
A.2:7B.5:4C.4:5D.7:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)═NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g)△H2<0 (Ⅱ)
①為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol•L-1•min-1,則平衡后n(NO)=0.05mol,Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=75%.
②一定條件下的密閉容器中,要提高 (Ⅰ)中NO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ac
a.高壓 b.加入NaCl c.分離出ClNO d.使用高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物,也是重要的化學(xué)肥料.工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)
(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示.A點的正反應(yīng)速率v(CO2)>B點的逆反應(yīng)速率v(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%.
(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物.將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s) 關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A.分離出少量的氨基甲酸銨,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B.平衡時降低體系溫度,CO2的體積分數(shù)下降
C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺 酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( 。
A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時,1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-→2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,Q是O,R的電子式為;
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水(或乙醇);
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑,將濾液稀釋到1L,若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1,則SiC的純度為57%;
(4)下列敘述正確的有②③(填序號)
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.可逆反應(yīng)2Cl2 (g)+2H2O(g)?4HCl(g)+O2 (g)△H>0,在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施,試回答:(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率減小,υ正減小
(2)保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)速率不變
(3)保持容器的壓強不變,加入He,則 O2的體積分數(shù)增大
(4)若恒溫恒容,反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡,在這個變化過程中,平均相對分子質(zhì)量減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(  )
A.兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.都能透過半透膜
C.都是透明的澄清液體
D.都呈紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑.其制備工藝流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng).
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2
(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O.
(4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O.
(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2:1.檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥(填編號).
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH ⑥稀硫酸.

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