Question

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應	(D)劇烈反應,產生可燃性氣體
⑤鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應	(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量	(F)生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品：儀器：①      ②     ③     ④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙⑨ 燒杯等；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L^－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）
寫出③的離子方程式                                   。
(4)實驗結論：                                         。

Answer 1

(2) 試管；酒精燈；膠頭滴管
(3)① B ② F ③ A ④ E ⑤ C ⑥ D       2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑   
(4)金屬性：Na > Mg > Al   非金屬性：Cl > S

試題分析：（2）做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行，③做鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中進行，④做鋁條與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中反應，故答案為：試管；酒精燈；膠頭滴管。
（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即B。
②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯水有強氧化性，置換出單質S，現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀，即F。
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，反應方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現(xiàn)象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即A。
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，其現(xiàn)象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即E．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈。
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應，其化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現(xiàn)象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即C。
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失，即D。
③的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。
（4）根據(jù)實驗①②，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據(jù)③④，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強．⑤說明氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱。故答案為：金屬性：Na > Mg > Al；非金屬性：Cl > S。
點評：題把金屬元素的性質與實驗結合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓練學生比較、歸納、分析、思考的能力。