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16．白藜蘆醇的結構簡式為，僅改變羥基（-OH）在苯環(huán)上的位置，且每個苯環(huán)上均含有羥基，可得到白藜蘆醇的同分異構體甲，則甲可能的結構有（　　）
A．13種B．15種C．17種D．19種

分析 白藜蘆醇中苯環(huán)的位置如圖所示：，左側苯環(huán)的羥基有1、2、3不同位置，右側位置5種不同位置，結合位置異構判斷．

解答 解：白藜蘆醇中苯環(huán)的位置如圖所示：，左側苯環(huán)的羥基有1、2、3不同位置，而右側苯環(huán)的兩個羥基有4、5；4、6；4、7；4、8；5、6；5、7等6種不同的相對位置，則共有3×6=18種同分異構體，甲可能的結構有17種，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題著重于同分異構體的判斷，注意從位置異構的角度認識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列氣體不能用排水集氣法收集的是（　�。�
A．NH3B．NOC．O2D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設計了如下實驗確定鐵的含氧化合物X的化學式，同時制取FeSO4•7H2O．
Ⅰ．確定X的化學式
①稱取樣品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN試液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時有氣泡產生．
③待氣泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，消耗KI標準溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
④取剩余溶液A，加入足量鐵粉并加熱，充分反應、趁熱過濾得濾液B．
⑤加熱濃縮濾液B，冷卻結晶、操作a、洗滌、操作b，獲得FeSO4•7H2O晶體．
回答相關問題：
（1）步驟①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及250mL容量瓶．
（2）由實驗I計算出該氧化物的化學式是Fe4O5；
（3）步驟④中趁熱過濾的目的是減少過濾時硫酸亞鐵析出而損失．
（4）步驟⑤中操作a、b的名稱分別是過濾、干燥；
（5）步驟②中產生的氣泡有多種可能，請完成下列猜想．
猜想一：氣泡可能是SCN-，的反應產物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
猜想二：氣泡還可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化學方程式表示）．
（6）選用下列部分裝置，設計一個實驗來驗證猜想一成立．必需的裝置連接順序（按產物
氣流從左至右的方向）是：a→e（選填一個裝置編號），若觀察到e中變渾濁，即可證明猜想一成立，該設計存在的缺陷是但不能證明是CO2還是SO2還是CO2、SO2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．說明金屬甲比金屬乙活動性強的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，甲失電子比乙失電子多
B．甲在化合物中的化合價比乙在化合物中的高
C．甲能與稀鹽酸反應生成氫氣，而乙不能
D．甲與乙組成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化合價為m的某元素的硝酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的相對原子質量為n-62m．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生反應離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質
Ⅰ2mL20無
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無
Ⅳ1mL20
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置（已知SO2能使溴水褪色），請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗乙圓底燒瓶
（2）乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20；
（3）證明有二氧化碳產生的實驗現象是氣體通過E品紅不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F試管中的離子反應方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產物中水的確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（　　）
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線；
③在100mL無水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制5 0%的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關FeCl3溶液敘述正確的是（　　）
A．在該溶液中：Na+、SO42-、CH2O、Mg2+可以大量共存
B．該溶液中Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C．與NaHCO3溶液混合：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．每腐蝕32gCu需要1mol/L該溶液500mL

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