【題目】下列材料中不含SiO2的是

A. 光纖 B. 玻璃 C. 石英 D. 芯片

【答案】D

【解析】

光纖、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由單質(zhì)硅制成的，不含有SiO2，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 若升高溫度(T1＜T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度/℃

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c 3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

（1）在實(shí)驗(yàn)l過(guò)程中，10 min～20 min時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中，A的初始濃度c2=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________________________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)l，可推測(cè)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是

A.煤的干餾B.煤的氣化C.石油分餾D.重油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入幾滴6mol/L NaOH溶液后溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出B、D的元素名稱(chēng)：BD ．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：C+B= ，
（3）C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）寫(xiě)出A2B、C2B2的電子式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）． ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是 ， 電路中電子的流向是 ， （填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是 ． 工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀g，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)mol電子．
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是 ． （用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T(mén)℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變

B．2 v正(C) = 3v逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2mol/L，此時(shí)甲容器的體積為_(kāi)______mL。

（3）當(dāng)甲乙兩容器中反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí)，甲和乙中B的轉(zhuǎn)化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)=________mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿(mǎn)足的條件為_(kāi)_____________。

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