2．1828年德國(guó)化學(xué)家維勒首次合成了尿素[CO（NH2）2]．尿素的四種元素中電負(fù)性最大的是（　�。�
A．HB．OC．ND．C

分析 根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律，同主族元素自上而下電負(fù)性減弱，同周期元素電負(fù)性從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性大得元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角，據(jù)此解答．

解答 解：O與C、N處于同周期，同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性O(shè)＞N＞C；
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性大得元素集中在元素周期表的右上角，H處在元素周期表的左上角，所以電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；
故O的電負(fù)性最大，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期、同主族電負(fù)性的變化規(guī)律，難度不大，注意非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性大得元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生
BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得淡黃色固體熔點(diǎn)：Na2O2＞Na
D蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.5L 2mol/L鹽酸中含有NA氯化氫分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣含有NA個(gè)電子
C．常溫下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA個(gè)共價(jià)鍵
D．若2H2S+O2═2S+2H2O生成3.2g硫，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子式表示的物質(zhì)，沒有同分異構(gòu)體的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）采用的操作方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KCl（NH4Cl）用加熱法分離B．CO2（SO2）通過飽和的碳酸鈉溶液洗氣
C．NO（NO2）通過水洗氣D．Fe2O3（Al2O3）加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水．是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)．回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為．
（2）用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物．則：
①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）現(xiàn)甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個(gè)條件改變）．甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ25℃三氧化二鐵10mL5%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是H2O2分解時(shí)，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持這一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性環(huán)境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-?HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為1.33×104（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”涉及到化學(xué)變化
B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O同位素
C．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　　） 
選項(xiàng)      A        B        C         D
實(shí)驗(yàn)
過程		    
實(shí)驗(yàn)
目的		將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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