Question

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． NaHS溶液的水解方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• B． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• C． 向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．水解生成硫化氫和氫氧根離子；
B．n（FeBr₂）=0.4mol，n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；
C．使SO₄^2-完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
D．強堿溶液中不能生成氫離子．

解答 解：A．NaHS溶液的水解方程式為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯誤；
B．n（FeBr₂）=0.4mol，n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子反應(yīng)為4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故B正確；
C．向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子反應(yīng)為4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．