17．氫有三種同位素：$\stackrel{1}{1}$H、$\stackrel{2}{1}$H和$\stackrel{3}{1}$H，它們之間存在差異的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．原子序數(shù)

分析 同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，其質(zhì)量數(shù)不同，以此來解答．

解答 解：$\stackrel{1}{1}$H、$\stackrel{2}{1}$H和$\stackrel{3}{1}$H為氫元素的同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于原子序數(shù)，其質(zhì)量數(shù)不同，則不同中子數(shù)．
故選B．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成、同位素，側(cè)重于基本概念的理解考查，注意把握質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)、原子序數(shù)的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)和核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）；

把與元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素原子的價電子數(shù)B
（2）第3周期元素的最高化合價C
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑A
（4）第2周期元素的原子半徑（不包括稀有氣體）D
（5）第2周期元素的第一電離能E．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．裝置的冷凝管的入水口應從b（填a或b）進水，此實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有IO3-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．

尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
（2）用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．可以測定NOx在汽車尾氣中的體積分數(shù)，若通人3%的H2O2溶液的汽車的尾氣體積為VL（標準狀況），滴定時消耗濃度為cmol．L-1標準NaOH溶液amL，則NOx的體積分數(shù)為$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉(zhuǎn)化為N2和H2O，若在標準狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2       
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過渡位置上，其單質(zhì)和化臺物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）As的價層電子構(gòu)型為4s24p3．
（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是共價鍵（或σ鍵）．
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AIN）在絕緣材料中的應用廣泛，AIN晶體與金剛石類似，AIN屬于原子晶體．
（4）SiCl4常用作煙霧劑，因為Si存在3d空軌道，能同H2O發(fā)生反應而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其反應原理SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．檢測某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽AEF，屬于含氧酸的酸式鹽的是BC，屬于強酸強堿鹽的是ACF，屬于弱酸的酸式鹽是B，屬于復鹽的是D．
A．Na2SO4   B．NaHCO3   C．NaHSO4   D．KAl（SO4）2   E．CaCO3   F．NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的電子式是．
（3）A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化學式回答）
（4）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞O．
（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案