下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A、Na2O2﹑CaO﹑K2O都是堿性氧化物
B、BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質(zhì)
C、純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿
D、稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C、堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
D、膠體是分散質(zhì)粒子介于1nm-100nm之間的分散系．
解答： 解：A、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；堿石灰是CaO和NaOH的混合物，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、膠體是分散質(zhì)粒子介于1nm-100nm之間的分散系，稀豆?jié){、果凍和淀粉溶液均為膠體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿性氧化物、電解質(zhì)和堿以及膠體的概念和辨析，難度不大，根據(jù)定義來分析是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的鐵．若溶液中兩種金屬陽離子，物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的硝酸是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將一定量的高錳酸鉀固體加熱，完全分解后生成amolO2 ；然后再在剩余固體中加入足量濃鹽酸并加熱反應(yīng)，含錳元素的化合物跟氯化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣bmol，反應(yīng)后錳元素都呈+2價(jià)，求生成氧氣與氯氣的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2+2H2O+4e-=4OH-、Y極：2H2+4OH-=4H2O+4e-，請(qǐng)回答下列問題：
（1）X是
 
極；Y極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（2）該電池總反應(yīng)方程式為
 

（3）若反應(yīng)后的得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．（用NA表示）
已知鉛蓄電池的總反應(yīng)是：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答：
（4）放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 則該反應(yīng)正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（填：放熱、吸熱），該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，達(dá)到平衡后，若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）
 
（填：不變、變大、變�。�
（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）．
①已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
△H＜0    若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖能說明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol/（L?min），若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“不變”、“增大”“減小”）
（5）25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用U型管（用硬質(zhì)玻璃管彎制）、干燥管、酒精燈、膠囊和玻璃導(dǎo)管等儀器設(shè)計(jì)下圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO

（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟
①檢查裝置的氣密性，方法是
 

②打開活塞A，從U型管一端注入稀硝酸，一直注到
 
為止
③關(guān)閉活塞A，用酒精燈在U型管短管一側(cè)加熱，當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)．立即停止加熱
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
可在U型管短管上方觀察
 
色氣體產(chǎn)生，若銅絲和稀硝酸均未完全反應(yīng)，在
 
時(shí)反應(yīng)也可自行停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請(qǐng)用氧、鈉、鋁、硫、氯五種元素回答下列相關(guān)問題．

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出這些元素在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以上為周期表的一部分）．
（2）硫元素處于周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）這五種元素中原子半徑最大的是
 
．
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．
（5）寫出過氧化鈉的電子式
 
．
（6）寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和E，它們都是常用的化工原料．E分子中含有兩種含氧官能團(tuán)，分子式為C3H6O3．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，A→B的反應(yīng)類型：
 
；
（2）化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．（注：兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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