【題目】依據(jù)電化學知識,解決下列問題:

1)圖1為鋅銀電池,負極是Zn,正極是Ag2O,電解質(zhì)是KOH。寫出該電池負極電極反應式:___,電池工作時,正極區(qū)周圍溶液的pH___(填增大、減小不變)。

2)圖2是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),圖3是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應式:___。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應該與__(“C”“D”)相連。

③當消耗標準狀況下2.24LO2時,C電極的質(zhì)量變化為___。

【答案】Zn2OH2e=Zn(OH)2 增大 CO2eCO32-=2CO2 D 增加12.8g

【解析】

(1)1為鋅銀電池,負極是Zn,正極是Ag2O,電解質(zhì)是KOH

則負極電極反應式為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 答案為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;

正極電極反應式為:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,因此,電池工作時,正極區(qū)周圍溶液的pH增大。答案為:增大.

(2) ①圖2中,A電極為負極,從箭頭所指方向我們可確定反應物為CO、CO32-,生成物為CO2。電極反應式為:CO2eCO32-=2CO2 答案為:CO2eCO32-=2CO2;

②因為粗銅應作陽極,所以粗銅應與燃料電池的正極即B電極相連。答案為D.

③利用得失電子守恒,可建立如下關(guān)系式:

O2 ——2Cu

0.1mol 0.2mol

答案為:增加12.8g.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知3.25g金屬Zn恰好與250mL某濃度的鹽酸完全反應,計算:

1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;___________

2)標準狀況下,該反應生成的氣體的體積。_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應,實驗記錄如下表所示,下列說法錯誤的是(

序號

實驗步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余,溶液黃色褪去,變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)

C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒灑蠓磻蟮娜芤褐屑尤腼柡?/span>NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖串聯(lián)裝置中,通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體,則下列說法不正確的是(

A.標準狀況下當甲中產(chǎn)生4.48L氣體時,丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸,可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應式:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容,引起了人們的研究興趣。

1)現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。

①堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應式為____。

②酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應式為___

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電極b上發(fā)生的電極反應式為___

20.4mol CuSO40.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進行電解,當一個電極得到0.3molCu時,另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為___L。

3)新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備,實驗裝置如圖所示,則電極B接直流電源的___極,電解池中生成N2O5的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019321日是第二十七屆世界水日,保護水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+Fe3+、Al3+、Mg2+Na+、NO3-、CO32-SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下圖所示,請回答下列問題:

1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______,一定存在的陽離子是_____。

2)分析圖像,在原溶液中cNH4+)與cAl3+)的比值為_______

3 若通過實驗確定原廢水中cNa+=0.14mol/L,試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____(填存在”“不存在不確定)。若存在,cNO3-=______mol/L。(若不存在或不確定則此空不填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】味精的成分為谷氨酸鈉。用丙烯合成谷氨酸鈉的一種方案如下:

回答下列問題:

(1)E(谷氨酸)中的官能團名稱是________。

(2)B→C的反應類型為________。

(3)A→F六種有機物中,含有手性碳原子的是________。

(4)D→E的化學方程式為________。

(5)有人造羊毛之稱的腈綸纖維是B的加聚產(chǎn)物,該聚合物結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)寫出一種核磁共振氫譜只有三組峰,且面積比為6:2:1E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(7)參考丙烯合成谷氨酸鈉方案設計苯乙烯()為原料制備苯丙氨酸()的合成路線(無機試劑任選)__。

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【題目】短周期主族元素XY、Z、R的原子序數(shù)依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。向100 mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體,溶液pHRZ2體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

A.X2R溶液的濃度為0.03 molL1

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R

C.XY、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分別通入到X2RBa(NO3)2溶液中,均會產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種重要的氧化劑,某化學實驗小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如下,請回答相關(guān)問題:

Ⅰ.高錳酸鉀的制備

(1)固體混勻放入坩堝中,邊加熱邊攪拌,待熔融后慢慢加入粉末,不斷攪拌,呈顆粒狀后,再加強熱得墨綠色產(chǎn)物(為墨綠色固體),冷卻。

①制反應的化學方程式為____。

②實驗中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是________

A.石英 B.瓷 C.剛玉(氧化鋁)     D.鐵

(2)取出墨綠色產(chǎn)物研細,每次用4%的熱溶液浸取,過濾后對濾渣重復浸取兩次。合并三次浸取液,得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細并分三次浸取,這樣做的目的是_________。

(3)在水溶液中會發(fā)生歧化反應:,通入氣體可促進反應趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入氣體至溶液1011之間,過濾。濾液中的溶質(zhì)除外,還主要含有_____

(4)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿,小火加熱,當看到________的現(xiàn)象時停止加熱,冷卻,________、________,干燥后得粗品。

Ⅱ.高錳酸鉀純度的測定

(5)稱取粗品,加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于錐形瓶中,用所配溶液進行滴定。重復滴定兩次,平均消耗溶液的體積為。

①滴定開始時,溶液顏色褪去較慢,隨后加快,原因是________。

②滴定終點的標志是___________。

純度(質(zhì)量分數(shù))的計算式為________。

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