Question

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為            。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L^-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L^-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺濃度由大到小的順序是     (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(N)=c(Cl^-)時,用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=     。

Answer 1

(1)10⁷∶1   (2)②＞③＞④＞①   (3)

(1)0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,恰好生成NaA,水解促進(jìn)水的電離,已知pH=8,故由水電離出的c(OH^-)=10^-6;NaOH抑制水的電離,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的c(OH^-)="0.1" mol·L^-1,故由水電離出的c(OH^-)=c(H⁺)=10^-13,兩者之比為10⁷∶1。(2)一定溫度下,c(S)·c(Ba²⁺)為定值,c(S)越小,c(Ba²⁺)越大,故c(Ba²⁺)由大到小的順序是②＞③＞④＞①。(3)根據(jù)溶液電中性,c(H⁺)+c(N)=c(OH^-)+c(Cl^-),已知c(N)=c(Cl^-)= mol·L^-1,故c(OH^-)=c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1。根據(jù)物料守恒,c(NH₃·H₂O)+c(N)= mol·L^-1,故c(NH₃·H₂O)=- mol·L^-1= mol·L^-1。代入K_b===。