（11）下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ______________________________；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是  _______________________ ；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是  __________________________ ；
反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________。
（11分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3 （各1分，其余均為2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O="2NaAlO2+3H2↑  " 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+3H2
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；   2FeCl3+Fe=3FeCl2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）[Fe （OH）n（SO4）（3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價(jià)態(tài)為__________，SO42-的空間構(gòu)型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe（CN）6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀。CN－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍(lán)中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①­­NH4+的鍵角__________H3O+的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
（2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）：
（4）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有人設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：

請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及原理：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是
A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾
C．加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（   ）
A．4.18gB．3.12g　　C．4.68gD．5.08

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應(yīng)。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為：
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴試劑1是          。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      。
⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
編號(hào)
猜   想
甲
溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙
溶液中的被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
⑷另一同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將14g銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，把放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為
A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0% 的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
⑵準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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