5．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：3A（g）?xB（g）+xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入3mol A 的氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．若x=2，達(dá)到平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）
B．若x＜2，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）
C．若x＞2，C的平衡物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的A，平衡后N容器中B的濃度均相等

分析 M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，
A．若x=2，由于反應(yīng)后氣體體積增大，M容器中壓強大于N；
B．若x＜2，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；
C．若x＞2，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡增大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；
D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的A，一邊倒后，B與C的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，各組分的濃度相同．

解答 解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，
A．若x=2，由于反應(yīng)后氣體體積增大，M容器中壓強大于N，壓強增大平衡逆向移動，達(dá)到平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＜φ（N），故A錯誤；
B．若x＜2，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；
C．若x＞2，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡增大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，C的平衡物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；
D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的A，一邊倒后，B與C的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，各組分的濃度相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素，注意恒溫恒容下的平衡與恒溫恒壓下的平衡間的關(guān)系以及等效平衡的判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C；1個AB2分子中，含有2個π鍵和2個δ鍵．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3．（精確到小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀釋溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-濃度減少
C．濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D．若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，由C、H、O組成的有機物X的蒸汽相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，則能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗操作設(shè)計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
實驗操作設(shè)計現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A將少量濃硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2
B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈
上加熱		鋁箔熔化但并不滴落熔點：Al2 O3＞Al
C向某氯化亞鐵溶液中加入
Na2O2粉末		出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時
間通人氯氣		溶液先變紅，最后變
為無色		氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA
B．25℃時，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2nA
C．1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的數(shù)目為0.2nA
D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示，接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加，常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；c電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）0～t1s內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，t1s時，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（3）t2s時，若將直流電源正、負(fù)極端對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．相同濃度和體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的PH=7
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．若反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在一定條件下是一個自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．針對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問題．
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ•mol-1）的實驗裝置如圖1所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度2
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
P（紅磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②見圖2，斷開1molH-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“弱”）強．

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