Question

9．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為10^-9mol•L^-1；把0.1mol•L^-1的HCl與0.3mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=13．
（2）100mL3mol•L^-1H₂SO₄溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂速率減慢，但不影響H₂的總量，可采取的措施是AC（填字母）．
A．加CH₃COOK固體      B．加NH₄Cl固體    C．加Ba（NO₃）₂溶液      D．加氨水
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因是：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用相關(guān)化學(xué)用語表示）
（4）有NH₄Cl和NH₃•H₂O組成的混合液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．（表達式）

Answer 1

分析 （1）NaOH抑制水的電離，根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）以及pH=-lg（c（H⁺））計算；
（2）減慢反應(yīng)速率，可降低溫度或濃度，產(chǎn)生的H₂的總量不變，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答；
（3）醋酸為弱酸，將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（4）常溫下，混合溶液中pH=7說明溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系；若pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒判斷銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系；
（5）根據(jù)混合液中的電荷守恒分析．

解答 解：（1）室溫下pH=9的NaOH溶液中，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（H⁺）=10^-9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為10^-9mol/L，
把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量，c（OH^-）=$\frac{0.3mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，所得溶液的pH=13，
故答案為：10^-9；13；
（2）A．加醋酸鉀固體，生成醋酸為弱電解質(zhì)，溶液氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故B錯誤；
C．加Ba（NO₃）₂溶液，氫離子總量不變，應(yīng)溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯誤；
故答案為：AC；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：堿性；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）常溫下，混合溶液中pH=7說明溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
若pH＞7，說明溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案為：=；＞；
（5）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故答案為：c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響、溶液pH的計算等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．