某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示
 
（填“處方藥”或“非處方藥”，下同），消費者需要持有醫(yī)生處方才能從藥房或藥店購買到的是
 
？
考點：藥物的主要成分和療效
專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析：非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡稱OTC．
解答： 解：非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡稱OTC．這些藥物大都用于多發(fā)病常見病的自行診治，如感冒、咳嗽、消化不良、頭痛、發(fā)熱等．
處方藥就是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師處方才可調(diào)配、購買和使用的藥品，簡稱R藥．
故答案為：非處方藥；處方藥．
點評：本題考查處方藥和非處方藥，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
Ⅱ．2HI═H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 
（填編號）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行；   b．反應(yīng)I中SO2的還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O；    d．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生2mol H2
（2）下列可以證明2HI═H2+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．一個H-H 鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂
b．HI的體積分數(shù)與I2 的體積分數(shù)相等
c．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，為了減緩反應(yīng)的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固體，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤體對制取H2的量
 
影響（填“有”或“無”）．
（5）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池的負極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成有關(guān)方程式（第（1）小題寫化學(xué)方程式，另外三小題寫離子方程式）．
（1）鎂在CO2中燃燒
 
．
（2）AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液
 
．
（3）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3
 
．
（4）Na2O2加入水中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均為含有A元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式
①Cu與E的濃溶液反應(yīng)：
 

②A→C：
 

③B→C：
 

④B和E反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式
 
．已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
 Fe（CO）3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的 一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較，沸點較髙的是
 
填分子式．
（3）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．
①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①金屬鐵�、诼然@　③硝酸鉀�、軉钨|(zhì)碘　⑤二氧化硅�、逕龎A　⑦鹽酸�、嘌趸}中，屬于金屬單質(zhì)的是
 
（填序號，下同）；屬于非金屬單質(zhì)的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于氧化物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知各物質(zhì)能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，根據(jù)框圖回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
①：
 
，
 
；
②：
 
，
 
；
③：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molH2O中含有
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)的產(chǎn)物有5種
B、除去苯中 的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液．
C、1mol最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)
D、采用分篩固體酸作為苯和丙烯反應(yīng)的催化劑來制備異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝

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