【題目】氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下:

已知:.鹵塊主要成分為 MgCl2·6H2O,含有 MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

.四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線 如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1.過濾時主要的玻璃儀器有

2.加入 BaCl2 的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是

3 .加入 H2O2 ; MgO

4.濾渣的主要成分為

5.向濾液中加入 NaClO3 飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再進一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的實 驗步驟依次為 趁熱過濾; 過濾、洗滌、干燥。

6).產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的測定:

步驟 1:準確稱量 3.50 g 產(chǎn)品配成 100 mL 溶液。

步驟 2:取 10.00 mL 于錐形,加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L1 FeSO4溶液,微熱。

步驟 3:冷卻室溫,用 0.l000mol·L1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點,

此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O

步驟 4:將步驟 23 重復(fù)兩次,計算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL

寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl

產(chǎn) Mg(ClO3)2·6H2O 質(zhì)量分數(shù)為【Mg(ClO3)2·6H2O 對分子質(zhì)量為299,列出表達式即可)】

【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒;(2)靜置,取上層清液適量于試管中,加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則SO42-沉淀完全(其他合理答案);

(3)使Fe2+氧化;調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全;

(4)BaSO4和Fe(OH)3;(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;

(6)ClO3+6Fe2++6H=6Fe3+Cl+3H2O;(11×299)/(12×3.50)%。

【解析】

試題分析:(1)過濾使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)BaCl2除去的SO42-,因此檢驗已沉淀完全,需要檢驗SO42-,因此操作是:靜置,取上層清液適量于試管中,加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則SO42-沉淀完全,也可以加入Na2SO4,如果有沉淀生成,說明BaCl2過量,沉淀完全;(3)雜質(zhì)中含有Fe2+,加入過氧化氫,把Fe2+氧化成Fe3+;加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3;(4)根據(jù)(2)、(3)的分析,濾渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)3;(5)根據(jù)實驗?zāi)康,制?/span>Mg(ClO3)2·6H2O,因此實驗步驟是蒸發(fā)濃度、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾等;(6)利用ClO3的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成Cl,根據(jù)化合價的升降法進行配平,因此離子反應(yīng)方程式為:ClO3+6Fe2++6H=6Fe3+Cl+3H2O;根據(jù)步驟3,求出剩余的Fe2+的物質(zhì)的量為6×15×103×0.1mol=9×10-3mol,則步驟2中消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為(20×103×1-9×103)mol=11×103mol,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,反應(yīng)的ClO3的物質(zhì)的量為11×103/6mol,因此Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為:11×103×299×100/(6×2×3.50×10)×100%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),

下列說法正確的是

A.步驟中,應(yīng)先通CO2 ,再通NH3

B.步驟可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C.步驟、反應(yīng)中,溴元素均被氧化

D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液過濾鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)四位同學(xué)進行物質(zhì)鑒定實驗的敘述中正確的是

A. 張同學(xué)直接用碘液來檢測蘋果汁中的葡萄糖

B. 李同學(xué)用蘇丹染液鑒定金龍魚調(diào)和油中的脂昉

C. 王同學(xué)用西瓜汁代替梨汁進行還原糖鑒定實驗

D. 趙同學(xué)用甲基綠鑒定藍藻細胞核中的DNA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是( )

A.v(O2)=0.01 molL-1s-1 B.v(NO)=0.008 molL-1s-1

C.v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D.v(NH3)=0.004 molL-1s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);H =-216kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H =+178.5kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物

C.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H = —57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人生病時要合理用藥.下列藥品與其作用匹配的是( )

A.氫氧化鋁:中和過多胃酸 B.阿司匹林:消炎抗菌

C.青霉素:解熱鎮(zhèn)痛 D.醫(yī)用碘酒:人體補碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體,他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實驗!疽阎2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】請回答下列問題:

A B C D

(1)裝置A的作用是: ;

(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解,形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 ,該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究。

【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么?

【做出猜想】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH,經(jīng)過討論,大家一致認為猜想二不合理,理由是: (用化學(xué)方程式表示)。

【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的 溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立。

【交流反思】小組中有同學(xué)認為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論,你認為該同學(xué)的觀點 (填“正確”或“錯誤”),理由是: (用化學(xué)方程式表示)。

【拓展延伸】在盛有氯化銨濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生, 試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍,產(chǎn)生的氣體是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )

A.福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品

B.硅膠吸附能力強,常用作催化劑載體和食品干燥劑

C.工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

D棉花纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氣體體積,下列敘述正確的是

A1mol任何氣體的體積一定是224L

B.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C.在標準狀況下,體積為224L的物質(zhì)都是1mol

D.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是224L

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