1．利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)．下列分析不正確的是（　�。�
A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極
B．正極反應(yīng)：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C．電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少
D．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

分析 Ag電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，據(jù)沉淀質(zhì)量測定氯氣含量，據(jù)此分析．

解答 解：Ag電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，
A、電子從負極流向正極Pt，故A正確；
B、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)為：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故B正確；
C、Ag電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，故C錯誤；
D、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，所以空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意電解反應(yīng)類型和電子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）用電子式表示下列物質(zhì)：CH4，CaCl2，NaOHNa2O2．
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程．
NH3：；
CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（　　）
A．B．C．D．
平衡后升溫，
NO2含量降低		0～2s內(nèi)，
v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1		V正：b點＞a點
b點：v逆＞v正		恒溫，t1時再充入O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，則還需要知道熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反應(yīng)熱的絕對值用b表示），即可求出用活性炭還原法處理NO反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（4）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
（5）下列各項能判斷該反應(yīng)t1時刻后達到平衡的圖1示是abc（填序號字母）．

（6）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅，當A極消耗標況下1.12L O2，水管增重的質(zhì)量是6.5克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)．請回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是sp3、sp2
（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是BD（填選項序號）．
A．圖1中1-5號C中有三個具有手性
B．分子中存在配位鍵
C．圖1中1、2、3、4號C共面
D．N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1．由分子結(jié)構(gòu)推測，氰化氫易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氫進人人體后產(chǎn)生的CN-能使人迅速中毒，請舉出兩種CN-的等電子體N2、CO．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．
圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化鋁（AIN）是一種新型的無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．化學(xué)研究性學(xué)習小組為測定該產(chǎn)品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的氮化鋁產(chǎn)品，進行以下實驗．已知：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑：
同學(xué)們設(shè)計的實驗裝置如圖：
（1）廣口瓶中水上方的試劑X可選用d．（填字母）．
a．酒精        b．苯       c．四氯化碳       d．植物油
（2）廣口瓶中的液體未裝滿（上方留有空間），實驗測得的NH3的體積將c （填字母）．
a．偏大        b．偏小        c．不受影響
（3）導(dǎo)氣管A的作用是平衡分液漏斗上方與錐形瓶內(nèi)壓強，使液體容易滴下、使滴下的液體體積不影響測定的NH3的體積．
（4）實驗中取該氮化鋁產(chǎn)品m g，實驗測得氨的體積為n L（已折算成標準狀態(tài)），則該氮化鋁產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41n}{22.4m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　�。�
A．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)B．Ba （OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
C．生石灰和水反應(yīng)D．CaCO3分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．蘋果酸是飲料果醋的成分之一．下列合成聚蘋果酸流程如下：

已知：
①0.1mol 蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標準狀況）．
②蘋果酸能發(fā)生消去反應(yīng)．
③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定條件}{→}$RC≡C-CH2OH
④RCH2Br $→_{ii）H_{2}O，N+}^{i）NaCN}$RCH2COOH
⑤X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有1個峰．
請回答下列問題：
（1）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為．B的名稱是1，4-丁二酸．
（2）實驗室制備Y的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
由F制蘋果酸可能發(fā)生的有機反應(yīng)類型為氧化、水解（或取代）．
（3）D含官能團名稱是．
（4）寫出化學(xué)方程式：無用①蘋果酸制備聚蘋果酸：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O；
②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：+2Cu2O↓．
（5）T是蘋果酸的同分異構(gòu)體，T含有三種含氧官能團：羧基、羥基和醛基，兩個羥基連接在同一種碳原子上的有機物不穩(wěn)定．寫出T可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

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