【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，但是反應的H不會改變。錯誤。B．升高溫度，正逆反應速率都增大，對于可能反應來說，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理：化學平衡向吸熱反應方向移動。由于H2S分解反應是吸熱反應，所以平衡正向移動，H2S分解率增大。正確。C．該反應是個反應前后氣體體積不等的反應。增大壓強，化學平衡氣體體積減小的反應方向即向向逆反應方向移動。由于正反應為吸熱反應，所以平衡逆向移動將會引起體系溫度升高。錯誤。D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小。壓強的影響大于濃度增大的影響，根據(jù)平衡移動原理:增大壓強，化學平衡向褪去體積減小的方向移動你，即向逆反應方向移動。但平衡移動的趨勢是很微弱的，平衡移動只能減弱這種改變，但不能消除這種改變，因此H2的濃度不原來還是增大很多。錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（的絕對值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B. 放電時，N為電池的正極

C. 充電時，陰極反應為：Li+ +e-=Li

D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是

A. 各物質的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

B. 平衡混合物體積是反應開始前的3/5

C. 平衡混合物中各物質的量濃度相等

D. 單位時間內，若消耗了a mol A物質，則同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結構示意圖為______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。

②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質量，則各項描述中與圖像能對應的是（　�。�

A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（______）

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。

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