Question

在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時(shí)，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO₃（IO₃^-→I₂）；乙：H₂O₂（H₂O_2→H₂O）；丙：FeCl₃（Fe^3+→Fe²⁺）；�。篕₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺）．用濃度均為0.1mol?L^-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、甲＞乙＞丙＞丁
• B、乙＞丙＞�。炯�
• C、�。炯祝疽遥颈�
• D、丙＞乙＞甲＞丁

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考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)中I^-→I₂，失去1個(gè)電子，而IO₃^-→I₂得到5個(gè)電子，H₂O₂→H₂O得到2個(gè)電子，F(xiàn)e^3+→Fe²⁺得到1個(gè)電子，Cr₂O₇^2-→Cr³⁺得到6個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．

解答： 解：氧化等量的KI，需要等濃度的氧化劑體積越大，相同物質(zhì)的量的氧化劑得到的電子越少，1 mol題中氧化劑得到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol，則用濃度均為0.1mol?L^-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序?yàn)楸�＞乙＞甲＞�。?br />故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)中I^-→I₂，失去1個(gè)電子，而IO₃^-→I₂得到5個(gè)電子，H₂O₂→H₂O得到2個(gè)電子，F(xiàn)e^3+→Fe²⁺得到1個(gè)電子，Cr₂O₇^2-→Cr³⁺得到6個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．

解答： 解：氧化等量的KI，需要等濃度的氧化劑體積越大，相同物質(zhì)的量的氧化劑得到的電子越少，1 mol題中氧化劑得到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol，則用濃度均為0.1mol?L^-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序?yàn)楸�＞乙＞甲＞�。?br />故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．