【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。
(1)該反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示:E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______(填“有”或“無”),該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_______。
A.△H B.E C.△H – E D.△H + E
(2)某溫度下,甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖①所示,若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L,則容器的體積為_______L;圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________;反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積,請?jiān)趫D②中畫出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖像;圖③為壓強(qiáng)等于0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖,圖中T2_____T1(填寫“大于”或“小于”)
(3)在2 L的密閉容器中,乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2,25 min時(shí)達(dá)到平衡,如下圖所示,在35 min時(shí),改變某一條件,經(jīng)過一段時(shí)間后,70 min時(shí),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,回答下列問題:
①10 min時(shí),v(SO2)正________v(SO3)逆(填“>”“<”或“=”)
②求0~10 min時(shí),v(O2)=______________
③反應(yīng)開始至35 min時(shí),測得反應(yīng)共放熱138.6 kJ,則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=____kJ/mol
④35 min時(shí),改變的條件可能是___________________
a.加入更多的V2O5
b.從容器中分離出少量O2
c.投入一定量的SO3
d.降低反應(yīng)溫度
e.往容器中加入N2,使容器壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A + B → X + Y + H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是
;
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移:_________________________________________。
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),則A可能為______________,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。
(3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。
(4)若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是
A.濃氨水與固體CaO制氨氣
B.鹽酸與CaCO3固體制CO2
C.稀硝酸與銅片制NO
D.飽和食鹽水與電石制乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是
A. 一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B. 乙二酸可與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)
C. 乙醇和乙烯的混合物1 mol,完全燃燒消耗 3 mol O2
D. 光照下, 2,2-二甲基丁烷與 Br2反應(yīng),其一溴取代物只有 2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填計(jì)算結(jié)果)。
(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為: 。
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4) 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=
(6) 下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(填字母)
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
C.混合氣體的密度不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH
(7)已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0):
反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-m kJ·mol-1
反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -n kJ·mol-1
則下列m與n的關(guān)系中,正確的是 (填字母)。
A.n﹥2m B.m﹥2 n C.2m﹥n D.m﹥3n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外研究小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1) 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為: 。
(2) 步驟②加入過量H2O2的目的: 。
(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式: 。
(4) 步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(5) 若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。
(6) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線,對測量值有何影響 ( 填 “偏高、偏低或無影響” )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng),某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取足量鋅與濃H2SO4充分反應(yīng),對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是:__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是: (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),組裝了圖1裝置,對所制了的氣體進(jìn)行探究.
①裝置C中加入的試劑是:__________;裝置D中加入的試劑是:__________.
②裝置F中加入的試劑是:__________;U型管G的作用為:______________.
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為:______________.
④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
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