KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液(主要含I2、I-)制備KI,流程如下:
已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-
(1)加入膽礬的作用 。
(2)為制得KI晶體粗產(chǎn)品,濾液后續(xù)操作步驟是 。
(3)用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下:
a.稱取3.000 g樣品,溶解,配制成250 mL溶液
b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中
c.用0.1000 mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50 mL
①配制250mL樣品溶液時,所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外,還缺少的玻璃儀器是 。AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定,原因是 ;本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是______(填編號)。
③該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。
④下列因素會導(dǎo)致KI含量的測定結(jié)果偏高的是 。
A.配制樣品溶液定容時仰視
B.錐形瓶未干燥
C.滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
D.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一上段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w,而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題:
(1)寫出A、B、E的化學(xué)式:A_______________;B_______________;E_______________
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)按要求寫方程式:
① 加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
② C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
③ A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東深圳高級中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2 ]
B.加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點變到b點
C.c、d兩點代表的溶液中c(H+ )與c(OH-)乘積相等
D.Fe(OH)3 、Cu(OH)2 分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷(解析版) 題型:?????
下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A.氯化鋇和稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42- = BaSO4↓
B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
D.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng):OH-+ H+ = H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷(解析版) 題型:?????
人體內(nèi)所必需的下列元素中,因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是( )
A.K B.Ca C.Na D.Fe
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江臨海臺州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是
A.常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B.0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
C.50ml 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱,生成氣體0.46NA
D.25℃時,7g C2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C—H鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得.
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示:
圖1
圖2
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ; 。
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______,反應(yīng)2的離子方程式為______;
(3)E可作為建筑材料,化合物C是______,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式______;
(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是______,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)已知:乙烯氣相直接水合反應(yīng)如下:
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)
①計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp= (Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序為: ,理由是 。
(3)若某溫度下,反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa-1,體系總壓為8.00MPa,各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示。
物質(zhì) | C2H4(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) |
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
則v(正) v(逆)(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是
①b不可能顯堿性 ②a可能顯酸性或堿性 ③a不可能顯酸性 ④b可能顯堿性或酸性
A.③④ B.①③ C.②④ D.①②
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