Question

【題目】以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固體⑧BaSO4固體⑨熔融NaOH⑩氨水。

請按下列分類標準回答問題。(填寫代號)

（1）能導電的是____。

（2）屬于非電解質(zhì)的是___。

（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）書寫NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】①⑤⑨⑩ ④⑥ Na++H++SO42 Na++HCO3 Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

【解析】

(1)含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物質(zhì)能導電；

(2)根據(jù)非電解質(zhì)的概念分析判斷；

(3)NaHSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO3-；

(4)NaOH溶液與少量 Ca(HCO3)2 溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，據(jù)此分析書寫反應的離子方程式。

(1)含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物質(zhì)能導電，所以能導電的物質(zhì)是：①Cu ⑤稀 H2SO4 ⑨熔融 NaOH ⑩氨水，故答案為：①⑤⑨⑩；

(2)④SO3、⑥C2H5OH都是化合物，在溶液中和液態(tài)時本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故答案為：④⑥；

(3)NaHSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：Na++H++SO42-；Na++HCO3-；

(4)NaOH溶液與少量 Ca(HCO3)2 溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。