Question

某學(xué)生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．



回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對(duì)應(yīng)字母）______；寫(xiě)出制備氯氣的離子反應(yīng)方程式______．
二氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰
（2）已知，E裝置是用于使純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，試說(shuō)明該裝置的設(shè)計(jì)意圖：______．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钛b置的接口字母）：______接______，______接（ f ），（ g ）接______，______接______，______接______；其中，G裝置的作用是______．
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：______；其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（5）請(qǐng)你評(píng)價(jià)此套裝置有何缺點(diǎn)______．

Answer 1

（1）根據(jù)提供的藥品，應(yīng)用濃氨水和堿石灰或生石灰反應(yīng)制備氨氣，可用A裝置，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式
為MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，故答案為：A； MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）由于氨氣的密度小，氯氣的密度大，密度小氨氣的從長(zhǎng)管進(jìn)入向上擴(kuò)散，密度大的氯氣從短管進(jìn)入向下擴(kuò)散，這樣能較快的充分的混合，具體操作為將比空氣輕的氨氣從長(zhǎng)管口f進(jìn)入，比空氣重的氯氣從短管口g進(jìn)入，使反應(yīng)氣體逆流接觸充分反應(yīng)，中間導(dǎo)管用于排出空氣以減少內(nèi)部壓力，
故答案為：將比空氣輕的氨氣從長(zhǎng)管口f進(jìn)入，比空氣重的氯氣從短管口g進(jìn)入，使反應(yīng)氣體逆流接觸充分反應(yīng)，中間導(dǎo)管用于排出空氣以減少內(nèi)部壓力；
（3）裝置A制取氨氣，可用濃氨水與堿石灰（或燒堿或生石灰等），B裝置中盛放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；G裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；F裝置用來(lái)干燥氯氣，然后在E中混合反應(yīng)，則連接順序?yàn)閍接d，e接f，g接h，i接j，k接b，
故答案為：a；d；e；h；i；j；k；b；除去C1₂中的HCl氣體；
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，由化合價(jià)的變化可以看出，當(dāng)3mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，有2mol氨氣被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；3：2；
（5）氯氣和氨氣都污染空氣，不能直接排放到空氣中，實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，
故答案為：缺少尾氣處理裝置，造成空氣污染．