Question

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
W	短周期內(nèi)原子半徑最大的元素
N	原子序數(shù)比T小，且與T在同一主族
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氨化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)為+7價(jià)

（1）元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族（周期、族）．
（2）XN₂的電子式是：，Y的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄．
（4）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程．
（5）元素Z和T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是B．
A．常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（6）寫出W單質(zhì)和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑所得溶液的溶質(zhì)是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；W是短周期內(nèi)原子半徑最大的元素，則W為Na；N的原子序數(shù)比T（硫）小，且與T在同一主族，則N為O元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素中，T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；W是短周期內(nèi)原子半徑最大的元素，則W為Na；N的原子序數(shù)比T（硫）小，且與T在同一主族，則N為O元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素．
（1）元素Y為N元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅤA族，
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）CO₂的電子式是：，Y的簡單氫化物為NH₃，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）用電子式表示NaCl的形成過程：，
故答案為：；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性較強(qiáng)的是Cl，
A．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，氯的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定，說明Cl元素非金屬性更強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而硫可以，故C錯(cuò)誤．
故答案為：Cl；B；
（6）Na單質(zhì)和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，屬于離子化合物，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；離子．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．