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13．反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。�
①m+n＞p    ②y點表示的正反應速率小于逆反應速率
③n＞p      ④x點比y點時的反應速率慢
⑤若降低溫度，該反應的平衡常數(shù)增大．
A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤

分析 由圖象可以看出，增大壓強，B%增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，注意A為固體的特征，在曲線上的點為平衡狀態(tài)，圖象中x和y沒有達到平衡狀態(tài)，根據(jù)B的含量判斷反應趨向于平衡分析反應進行的方向，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，據(jù)此解答．

解答 解：①A為固態(tài)，壓強對該物質無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故錯誤；
②y點位于曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量增大時，可趨向于平衡，則應是向逆反應方向移動，即V正＜V逆，故正確；
③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故錯誤；
④由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故正確；
⑤正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象判斷化學平衡的移動方向，注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區(qū)別．答題時注意A為固體的特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步  具有極其重要的意義．
I．某化學興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設計了如下實驗：
第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．
第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表：
    操    作  現(xiàn)象    結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩（1）    存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2），振蕩（3）    存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加．下列判斷正確的是（　　）
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列物質：
a．石墨        b．CO2       c．CaO      d．H2SO4      e．稀鹽酸     f．Ba（OH）2
g．固體純堿    h．稀豆?jié){    i．Fe（OH）3   j．NaCl溶液   k．H2O
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
所屬類別混合物堿溶液膠體電解質
物質編號①②③④⑤
（2）在上述d、e、g、j四種物質中，能導電的有e、j（填編號，可多選）
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，原因是：小蘇打與胃酸作用產生大量CO2，會刺激潰瘍面，易引起胃穿孔；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒）離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述中比值等于1：2的是（　　）
A．H2CO3溶液中c（CO32-）：c（H+）
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O與2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 兩反應的中和熱之比
C．Na2S溶液中c（S2-）：c（Na+）
D．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且壓強P1＞P2，下列圖象中曲線變化正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1000K時反應 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，當各氣體物質的量濃度分別為H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述反應（　　）
A．正向移動B．逆向移動C．達到平衡D．不一定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為80%．

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