對實驗Ⅰ~ Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是(   )
A.實驗Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液
B.實驗Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁
C.實驗Ⅲ鐵棒上有無色氣泡產(chǎn)生
D.實驗Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去
D

試題分析:A.反應生成硅酸沉淀,則觀察到溶液變渾濁,故A錯誤;B.實驗Ⅱ試管中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的反應,S元素的化合價升高,生成硫酸根離子,不會出現(xiàn)淡黃色沉淀,故B錯誤;C.實驗Ⅲ為原電池,F(xiàn)e為負極,碳棒為正極,氫離子得電子,則碳棒上有無色氣泡產(chǎn)生,故C錯誤;D.實驗Ⅳ中生成乙烯,能被高錳酸鉀氧化,則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去,故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

沈陽理工大學在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法,以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進行資源回收所設計的實驗流程

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3不能氧化Ni2。
②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH:
離子
Al3
Fe3
Ni2
pH
5.2
4.1
9.7
回答下列問題:
(1)物質(zhì)A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3和Al3,以下最適合作為A物質(zhì)的是________。
A.NiO  B.鹽酸  C.NaOH  D.氨水
(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液反應的化學方程式: _____________。
(4)寫出電解濾液③的陰極反應式___________________________。
檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進行沉淀轉(zhuǎn)化,待反應完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進行氧化,請寫出該氧化過程的離子方程式:__________________。
(6)如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈?
________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程:
(一)閱讀材料,獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析,導致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用?
(三)設計方案,實施探究
用燒杯取少量樣品,將一根光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設:假設①:有明顯現(xiàn)象;假設②:無明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預期的實驗現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設②,結(jié)論是______________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某學生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度,并將實驗結(jié)果繪圖示意,反應完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm3)。下列敘述錯誤的是
A.t1時刻鋅鍍層已完全反應
B.鋅鍍層的厚度為
C.反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一
D.有原電池反應發(fā)生,正極的電極反應式為Zn - 2e → Zn2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某;瘜W興趣小組欲測定其化學式,實驗設計如下:
實驗I:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。
實驗Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應,測量生成CO2氣體的質(zhì)量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6mol/LHCl或6mol/LH2SO4,其它試劑任選。)

回答下列問題:
(1)儀器乙的名稱為________。
(2)請選擇必要的裝置完成實驗II,正確的連接順序為________ (按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用實驗I,可在實驗II結(jié)束后,在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水,用無灰濾紙過濾,用蒸餾水洗滌反應容器2?3次,將洗滌液過濾,洗滌沉淀2?3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的________原則(填字母編號)。
A.科學性B.安全性C.可行性D.簡約性
(4)x與y的關系式是________ (用等式表示)。
(5)通過實驗I的相關數(shù)據(jù),經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g. mol-1。實驗II中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g,與足量酸完全反應后,CO2吸收裝置增重0.660g,則A 的化學式為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下:

試回答下列問題
(1)反應器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應生成Na2FeO4,完成并配平下列離子反應方程式:
□Fe3++□ClO+□OH ==□FeO42─+□Cl+□___________
(2)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響,當NaClO濃度為298g/L時,高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高,此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(3)你認為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。
(4)操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解,高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣,該反應的化學方程式為__________________。
(5)可以用電化學法制取Na2FeO4,其裝置如圖所示,則陽極的電極反應式為                      ;
陰極的電極反應式為______________;電解一段時間后溶OH的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(1)某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥,硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下:

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       。
②如反應II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽,則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學式是       。
③若在實驗室中對反應II產(chǎn)生的氣體用        吸收。
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用,該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                 。
(2)為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù),實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時,在A中加入mg磷銨樣品,關閉止水夾a.打開止水夾b,向A中加入足量的濃NaOH溶液,完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題:

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象              。
②裝置B的作用是            ,裝置D的作用是          
③實驗過程應該在何時鼓入空氣?答:     (填“開始前”、“過程中”或“反應后”)
④如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低,則可能的原因是      (填字母)。
A.磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應B.A和B中殘留了一定量的氨氣
C.氫氧化鈉溶液的濃度太大D.鼓氣過快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)為        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3,實驗裝置如圖所示:

(1)裝置乙的作用是_____________________。
(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應的離子方程為                      。
(3) SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中,SO2表現(xiàn)的是________性,化學反應方程式為                             。
(4)反應過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現(xiàn)象為                    ,則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。
(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化,F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 Na2SO3,將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量待測液放入試管中,滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后,得到濾液A和固體B。
 
步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再                
                                 
若品紅褪色(或有氣泡),則          
                                   
 
步驟3:                           
                                      
                                   
                                 ;
否則                                 。 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為         。
(2)裝置C的作用是                             ,處理尾氣的方法為         
(3)將研究小組分為兩組,按圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。
步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解,無氣泡
溶解,有氣泡
2
取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
藍色沉淀
藍色沉淀
3
取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液
變紅
無現(xiàn)象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅,后褪色
 
①乙組得到的黑色粉末是                                  ;
②甲組步驟1中反應的離子方程式為                                   ;
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為                                          ;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為                                  ;
④從實驗安全考慮,題9圖裝置還可采取的改進措施是                                  。

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同步練習冊答案