Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是（ ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為0.6molL﹣1s﹣1 ， 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
變化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①2s后測(cè)得A的濃度為0.6molL﹣1 ， 則v（A）= =0.3mol/（Ls），故①正確；②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率= mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故②錯(cuò)誤；③2s末物質(zhì)B的濃度= =0.7molL﹣1；故③正確；④2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%；故④錯(cuò)誤；故選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．