18．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過化學高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)C H2 CO
△H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
已知：1mol H2O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H2O放出44.0kJ的熱量． 
①寫出C完全燃燒的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是H2；
③寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

分析 ①碳完全燃燒生成二氧化碳的反應，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒比較相同物質(zhì)的量的氣體燃燒反應放出的熱量比較；
③先根據(jù)燃燒熱寫出熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律來解答．

解答 解：①碳完全燃燒生成二氧化碳的反應，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，C完全燃燒的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，
故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒比較相同物質(zhì)的量的氣體燃燒反應放出的熱量比較，氫氣燃燒熱285.8KJ．一氧化碳燃燒熱為283.0KJ，所以氫氣放出熱量多，
故答案為：H2；
③由①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol，
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③+④得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，蓋斯定律的計算應用，注意燃燒熱概念的理解應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應生成1mol E放出的熱量為46.2kJ．寫出過量的E通入到硫酸鋁溶液中的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有Z的單質(zhì)生成，寫出反應的化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10.4g，其密度是相同條件下氫氣密度的13倍，當混合氣體通過足量溴水時，溴水增重5.6g，則氣態(tài)烷烴是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A是無色難溶于水的液體，它與酸性KMnO4溶液不反應，也不能使溴水褪色．A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應，生成比水重的無色液體C．在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分餾產(chǎn)物之一，它是無色晶體，能與溴水反應成E．在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應，生成化合物G，B能與FeCl3溶液反應顯紫色，C在一定條件下水解能生成B．
（1）寫出化學反應方程式：A→C，B→G
（2）寫出反應類型：A→D加成反應，B→E取代反應
（3）寫出物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：D，E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A．裝置中銅是負極
B．銅表面的反應為：2H++2e-=H2↑
C．電流的方向是從鐵經(jīng)導線流向銅
D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符號）
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）元素B和D的氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2O、H2S；
（4）A、C、B、E4種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為：H+＜Al3+＜O2-＜K+（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用化學平衡理論研究2NO2?N2O4的反應體系，對硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實意義．圖a和圖b分別表示不同條件下在密閉容器中該反應體系的化學平衡情況．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密閉容器中，當其他條件不變的情況下，向已平衡的反應體系中充入N2O4，K不變（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡向逆反應方向移動；
（2）圖a表示恒溫條件下體系中c（NO2）的變化情況．由A1→A2，c（NO2）變化的原因是容器體積減小，濃度增大；由A2→A3，c（NO2）變化的原因是平衡向右移動，濃度減��；
（3）圖b表示在恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）．
①A、B、C、D、E各對應狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）的是E；
②維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用石墨電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH的變化情況為（　�。�
A．不改變B．逐漸減小C．逐漸增大D．先減小，后增大

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