【題目】某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極時，溶液中的Cu2＋向銅電極移動

【答案】D

【解析】

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵都溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極時，該裝置構成電解池，鐵作陰極，銅作陽極，銅離子向陰極（鐵電極）移動，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于維生素C的下列說法中不正確的是

A. 易溶于水，水溶液顯酸性

B. 受熱易分解

C. 在水溶液中容易被還原

D. 新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于糖類的是

A. 糖精 B. 花生油 C. 檸檬黃 D. 淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能．

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A分子式為C5H10O2 ， 且能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則A的同分異構體數(shù)目共有（不考慮立體結構）（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取的乙烯中�；煊猩倭康腟O2,有人設計如下圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

（1）能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________。

（2）使用裝置b的目的是_________________________。

（3）使用裝置c的目的是_________________________。

（4）能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是___________。

（5）圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是____________(填序號)。

A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

書寫B(tài)中發(fā)生的化學反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要的作用。回答下列有關問題：

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應生成石膏(CaSO4 2H2O)，化學方程式為____________________。

②標準狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1，則反應中轉移3 mol電子時，處理標

準狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知：

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉化數(shù)(TON)與反應時間的關系如圖1所示：

已知:TON=

①該溫度時，甲醇的最高轉化率為_______________。

② 0 ~7 h內DMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數(shù)字）。

③圖2是甲醇轉化數(shù)隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應向正

反應方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應的離子方程式為_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵鍵能的2倍

B. 氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵

C. N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大

D. NH4＋中4個N—H鍵的鍵能不相同

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