已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為碘離子

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成單質(zhì)碘

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中碘離子均為0.4mol

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：依題意，該反應(yīng)是按如下順序進(jìn)行的：

3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋；（此處只能生成I－，因?yàn)檫�原性HSO3－＞I－）

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

A、此處只能是NaHSO3過(guò)量，正確；B、b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物還應(yīng)該是碘離子，b點(diǎn)后就變?yōu)榈鈫钨|(zhì)了，正確；C、b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，錯(cuò)誤；D、，正確。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?靜安區(qū)模擬）已知溶液中：還原性HSO3＞I-，氧化性IO
 
-
3
＞I2＞SO42-．
在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：
2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+
2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+
，反應(yīng)中還原劑是，被還原的元素是
碘
碘
（填名稱）．
（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：
IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
．
（3）當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3為
0.4或1.12
0.4或1.12
mol．
（4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆上海市靜安區(qū)高三4月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式                          ；
反應(yīng)中還原劑是        ；被還原的元素是        。
（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為            mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三10月階段性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___ __。

（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________。

（3）當(dāng)溶液中的I－為0．4 mol時(shí)，加入的KIO3為_(kāi)________mol 。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_(kāi)_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年杭師大附中普通高校招生適應(yīng)性考試?yán)砭C試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。

在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________；

反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。

(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為_(kāi)____________mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為

____________________________________________________。

 

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