Question

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來(lái)制取氯氣．當(dāng)有17.4gMnO₂完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，可根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的體積，反應(yīng)中當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，由化合價(jià)的變化可知有2molHCl被氧化．

解答：解：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    被氧化HCl
1mol                  22.4L           2mol 
0.2mol                 V               n
（1）V（Cl₂）=

0.2mol×22.4L

1mol

=4.48L，
答：生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=

0.2mol×2mol

1mol

=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法，結(jié)合化合價(jià)的變化進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．