對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　　）
A、電子所在的電子層
B、電子的自旋方向
C、電子云的形狀
D、電子云的伸展方向
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析．
解答： 解：排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查2s軌道上的電子排布，難度不大，注意S軌道的形狀、以及無伸展方向即可答題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是（　　）
A、滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V（NaOH）≥20mL
B、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）
C、H 2A在水中的電離方程式是：H 2A→H++HA-；  HA-?H++A2-
D、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的一組是（　�。�
A、鹽酸、食鹽、水銀
B、水玻璃、冰、火堿
C、純堿、銅綠、漂白粉
D、干冰、液氨、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A、CN-中碳元素的化合價(jià)為+2
B、該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2
C、當(dāng)1 mol CN-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol e-
D、處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（　�。�
A、Na2O+H2O=2NaOH
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、C+H2O=CO+H2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素化合價(jià)呈周期性變化
C、電子層數(shù)逐漸增加
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.5molCl2與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積均約為22.4L
C、300mL 5mol/L KNO3溶液與300mL 5mol/L KCl溶液含有的離子數(shù)均約為3NA
D、16gO2和O3中所含的氧原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑．對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是（　�。�
A、利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B、利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性
C、利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性
D、利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）如圖中有一個(gè)反應(yīng)是德國化學(xué)家哈伯進(jìn)行過的實(shí)驗(yàn)，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是該反應(yīng)最大的應(yīng)用領(lǐng)域．該反應(yīng)的△H＜O，則該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3
①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 
．
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成=甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1
①該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
  （填字母代號(hào)）．
a．降低溫度  b．縮小容器體積  c．加入催化劑  d．增加H2的濃度e．分離出二甲醚
②已知：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表
化學(xué)鍵C-HH-OH-HC-OC=O
鍵能/KJ mol-1413463436358802
CO中的C與O之間為叁鍵連接，則CO中碳氧叁鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（4）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
已知在280℃，體積不變的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，t2時(shí)達(dá)到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表．
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
起始濃度/mol?L-12.000.500
平衡濃度/mol?L-1c11.00c2
①表中c1=
 
．在t2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 
．
②若在400℃，相同的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)贔圖中畫出CH3OCH3濃度隨時(shí)問變化的關(guān)系圖．

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