甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：

 
甲同學
乙同學
選用試劑
A1C13溶液、NaOH溶液
A12(SO4)3溶液、氨水
操作
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現(xiàn)象
 
 
化學方程式
 
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式
 
 
 
（2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是                      。
（3）由甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象你能得出的結論有(用簡要文字說明)            。

（1）實驗現(xiàn)象：甲 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失。乙 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解�；瘜W方程式： 甲 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式:甲 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 乙 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水。（3）a實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水。B氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

解析試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質(zhì)。既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水。所以在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應制取。制取方法及反應的相應的化學方程式見答案。
考點：考查氫氧化鋁的制法與性質(zhì)的知識 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、A13+、Cu2+，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、A12O3和金屬Cu。

（1）固體A的成分是                           。
（2）寫出B→D的離子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是              （填化學式）。
（4）寫出D→F反應的離子方程式                       。
（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅                      ，氧化鋁                                  。
（6）將溶液E轉(zhuǎn)化為A12O3，請設計一個最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                                                            。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用      （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水                   b．NaOH溶液
c．濃氨水                            d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為           。
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                             。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                                         （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a．A之前          b．A-B間          c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應：

下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價為  ，當有1molCu2S與O2反應生成2molCu時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是       。
②通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式為                                  ，e點對應的化學式為         （計算過程略去）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。
H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                
將KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO4-+□Fe2++□      =Mn2++□Fe3+ +□      
上式中氧化劑是              ,氧化產(chǎn)物是              。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH ks5u

 
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                              。
己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是             。
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
 
Ⅰ.某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。
你認為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是            ，
反應的離子方程式為                                           。
（2）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是           (填序號)。
A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________
（4）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________
（5）上述現(xiàn)象說明溶液中________________結合OH－的能力比________強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

實驗步驟
實驗操作
Ⅰ
取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ
取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 
由此甲同學得出結論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。
(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。
(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式                                               ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反應2的離子方程式為                                                                   ；
（3）電解制鋁的化學方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙丙轉(zhuǎn)化的離子方程式 ：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________，乙物質(zhì)的水溶液顯     性（“酸”或“堿”），原因是                        （用離子方程式表示）。

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